Beth Yw Batri Asid Plwm?
Oct 31, 2022
https://youtu.be/kNGg0P7B5fI
Mae batri asid plwm yn fatri y gellir ei ailwefru sy'n defnyddio asid plwm ac asid sylffwrig i chwarae rôl. Mae plwm yn cael ei drochi mewn asid sylffwrig i ganiatáu adweithiau cemegol rheoledig.
Yr adwaith cemegol hwn yw achos cynhyrchu pŵer batri. Yna caiff yr adwaith ei wrthdroi i wefru'r batri.
Deunyddiau ar gyfer batris asid plwm
Y prif ddeunyddiau gweithredol sydd eu hangen ar gyfer adeiladu batris asid plwm yw:
Perocsid plwm (PbO2): deunydd brown tywyll, caled a brau, gan ffurfio plât positif.
Plwm sbwng (Pb): Mae plwm pur o dan gyflwr sbwng meddal yn ffurfio'r plât negyddol.
Asid sylffwrig gwanedig (H2SO4): asid cryf ac electrolyt da. Mae'n ïoneiddiedig iawn, ac mae'r rhan fwyaf o'r gwres a ryddheir yn ystod gwanhau yn dod o hydradiad ïonau hydrogen. Ar gyfer batris asid plwm gyda dŵr: asid=3:1.
Sut mae batris asid plwm yn gweithio?
Mae batri asid plwm wedi'i wneud o blât electrod plwm perocsid a phlât electrod plwm sbwng wedi'i drochi mewn asid sylffwrig gwanedig. Mae'r cerrynt wedi'i gysylltu'n allanol rhwng y byrddau hyn. Mewn asid sylffwrig gwanedig, mae moleciwlau asid yn hollti'n ïonau hydrogen positif (H plws ) ac ïonau sylffad negatif (SO4 --). Pan fydd yn cyrraedd y plât PbO2, mae ïonau hydrogen yn derbyn electronau oddi yno ac yn dod yn atomau hydrogen, gan ymosod eto ar PbO2 a ffurfio PbO a H2O (dŵr). Mae'r PbO hwn yn adweithio â H2SO4 i ffurfio PbSO4 a H2O (dŵr).
Mae ïonau SO4 - (anionau) yn symud i'r electrod (anod) sydd wedi'i gysylltu â phegwn positif y cyflenwad pŵer DC, lle byddant yn ildio gormodedd o electronau ac yn dod yn radical rhydd SO4. Ni all yr SO4 radical hwn fodoli ar ei ben ei hun; Felly, mae'n adweithio â PbSO4 o anod i gynhyrchu perocsid plwm (PbO2) ac asid sylffwrig (H2SO4).
Pan godir y batri
Mae codi tâl yn broses o wrthdroi adwaith electrocemegol. Mae'n trosi ynni trydanol o'r charger yn egni cemegol yn y batri. Fodd bynnag, nid yw'r batri yn storio pŵer. Mae'n cadw'r egni cemegol sydd ei angen i gynhyrchu trydan.
Os yw foltedd y charger yn uwch na'r batri, bydd y charger batri yn gwrthdroi'r cerrynt. Mae'r gwefrydd yn cynhyrchu gormod o electronau ar y plât negyddol, ac mae ïonau hydrogen positif yn cael eu denu atynt. Mae hydrogen yn adweithio â sylffad plwm i gynhyrchu asid sylffwrig a phlwm. Pan fydd y rhan fwyaf o'r sylffad yn diflannu, mae hydrogen yn codi o'r plât negyddol. Mae'r ocsigen yn y dŵr yn adweithio â'r sylffad plwm ar y plât positif i'w wneud yn dod yn blwm deuocsid eto. Pan fydd yr adwaith ar fin cael ei gwblhau, mae swigod ocsigen yn codi o'r plât positif. Gelwir hyn yn waedu.
Hunan rhyddhau
Nodwedd ddrwg o fatris asid plwm yw eu bod yn gollwng ar eu pen eu hunain, hyd yn oed pan nad ydynt yn cael eu defnyddio. Y rheol gyffredinol yw cyfradd hunan-ryddhau un y cant y dydd. Mae'r gyfradd yn cynyddu ar dymheredd uchel ac yn gostwng ar dymheredd isel.
Newid electrolyte mewn batri asid plwm ar ôl codi tâl a gollwng
Pan fydd y batri plwm yn cael ei ollwng, mae'r asid sylffwrig yn yr electrolyte yn lleihau, mae'r cynnwys dŵr yn cynyddu, ac mae disgyrchiant penodol yr hydoddiant yn lleihau.
Pan godir y batri asid plwm, mae'r asid sylffwrig yn yr electrolyte yn cynyddu'n barhaus, mae'r dŵr yn gostwng yn raddol, ac mae disgyrchiant penodol yr ateb yn cynyddu.
Mewn gwirionedd, mae newid disgyrchiant electrolyt penodol yn pennu cyflwr codi tâl batri asid plwm. Dyna pam ei bod yn bwysig dyfrio'r batri yn gyson i sicrhau eich bod yn gwneud y gorau ohono.
